Megoldás: X. osztály, III. forduló 2001 / 2002 ?es tanév

 

  1. a) Z = 104 ? t?l kezd?d?en (0,25 p)
  • b) A vegyjelek az illet? elem rendszámának görög elnevezése alapján az alábbi számnevekb?l származtathatók:

    0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = quard; 5 = penta; 6 = hexa; 7 = sept; 8 = oct; 9 = enn.

    (0,25 + 10x0,1 = 1,25 p)

    c) Z = 104; Unq; unnilquadium; Z = 105; Unp; unnilpentium; Z = 106; Unh; unnilhexium;

    Z = 107; Uns; unnilseptium; Z = 108; Uno; unniloctium; Z = 109; Une; unnilennium;

    Z = 110; Uun; ununnillium; Z = 111; Uuu; unununnium; Z = 112; Uub; ununbium.

    (9x0,25x2 = 4,5 p)

  • 2. a) Raman, Chandrasekhara Venkata (0,5 p)

  • b) Adolf Smekal; 1923; egy fénysugárral megvilágított vegyület által szórt fény színképe a gerjeszt? fény vonalain kívül más vonalakat is kell tartalmazzon.
  • (0,25+0,25+1,0 = 1,5 p)

    c) A kémiai szerkezetkutatás fontos módszere. (0,25 p)

  • d) H3PO3 szerkezete: ez nem hárombázisú, hanem csak két bázisú sav, mivel az egyik H-atom nem OH-csoport formájában, hanem P ? H kapcsolódásban vesz részt, így fémmel nem helyettesíthet?;

    HNO3 szerkezete : HO ? NO2 ; a Raman színképben HO ? és ? NO2 csoportokra utaló vonalak vannak;

  • H2SO4 szerkezete: (HO)2SO2 ; HO ? és =SO2 csoportokra utaló vonalak vannak.

    (3x0,75 = 2,25 p)

    3.

    Molekula

    Szigma elektronok száma

    Pi-elektronok száma

    Nemköt? elektronpárok száma

    Központi atomon

    Ligandumokon

    NF3

    6 e?

    0 e?

    1 pár

    9 pár

    PCl5

    10 e?

    0 e?

    0 pár

    15 pár

    SO2

    4 e?

    4 e?

    1 pár

    4 pár

    C2H4

    10 e?

    2 e?

    0 pár

    0 pár

    (16x0,25 = 4,0 p)

    4. a) CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(g) égésh? b) S(sz) + O2(g) ? SO2(g képz?désh?

    c) H3O+(aq) + HO-(aq) ? 2H2O(f) vagy H+(aq) + HO-(aq) ? H2O(f) semlegesítési h?

    d) NaCl(sz) + H2O(f) ? NaCl(aq) oldásh? (egyenlet: 4x1,5=6,0p; nevek: 4x0,25=1,0p)

     

  • 5. a) 1 mól NaCl-ban 2 mól ion (1 mól Na-ion és 1 mól Cl-ion) található, mivel ionos vegyületek esetében a részecskék száma az ionok számát jelenti.

    b) A hipoklórossav nem létezik szabad állapotban, csak vizes oldat formájában, mivel rendkívül bomlékony.

  • c) A víz bomlási folyamata endoterm, tehát energiát kell közölni a rendszerrel.

  • d) Minden gáznak van egy kritikus h?mérséklete (Tc),amely azt jelenti, hogy e fölötti értéknél bármilyen magas nyomás alkalmazásával sem cseppfolyosítható az adott gáz.

    e) 1 grammegyenérték = relatív atomtömeg (g) / vegyérték; a klór a perklórsavban VII vegyérték?, tehát 1 Eg = 35,5/7 = 5,07 g. (5x1,5=7,5 p)

  • 6. 4,2x1015 t leveg?ben található O2 és N2 tömege és molekulák száma:

    0,93x1021 g O2 = 1,74x1043 O2 molekula; 3,26x1021 g N2 = 6,98x1043 N2 molekula;

    - összesen: 8,72x1043 molekula (1,5 p)

  • - ugyanakkor a be- és kilélegzett leveg? 1 móljának (anyagmennyiségének) térfogata a test h?mérsékletén (37o C): 25,4 dm3 (0,5 p)

    - a fenti adatokból kiszámítható, ,hogy da Vinci egyetlen alkalommal kb. 2,36x1022 molekulát lehelt ki (6x1023 / 25,4 = 2,36x1022) (0,5 p)

    - Leonardo da Vinci 67 évet élt (1452 ? 1519) = 3,526x107 perc = 3,52x107 x 25 x 2,36x1022 = 2,07x1031 molekulát lehelt ki (2x0,5 = 1,0p)

    - tehát a légkör minden 8,72x1043 / 2,07x1031 = 4,2x1012 molekulája közül egy átmehetett Leonardo tüdején, és így az általunk percenként belélegzett 2,36x1022 molekulából kb. 2,36x1022 / 4,2x1012 = 5,62x109 olyan molekula kerül a szervezetünkbe, amelyet Leonardo da Vinci lélegzett ki. (2x0,75 = 1,5 p)

    (Megjegyzés: sajnos ugyanezzel a gondolatmenettel rádöbbenhetünk arr, hogy Hitler, Sztálin vagy bárki más tüdején is átment az általunk belélegzett molekulák egy része.)

  • 7. a) Ag+ + NaCl ? AgCl ? + Na+ Fe2+ + Na2S ? FeS ? + 2Na+

    Ca2+ + Na2CO3 ? CaCO3 ? + 2Na+ (3x0,5 = 1,5 p)

    b) ? a kezdeti oldatban az egyes ionok anyagmennyisége:

    1,5 literben: 0,3 mol Ag+ ; 0,3 mol Fe2+ és 0,3 mol Ca2+ (0,25 p)

    - a három ion mol / dm3 koncentrációja a kezdeti oldatban: 0,2 mol fémion/dm3 (0,5 p)

    0,2 m NaCl ?oldat; 0,2 m Na2S oldat; 0,2 m Na2CO3 oldat (0,5 p)

    - az egyenletek alapján a szükséges sók anyagmennyisége és az oldatok térfogata:

    minden sóoldat esetében: 0,3 mol só és 1,5 liter oldat (3x0,25 = 0,75 p)

    - a végs? oldatban (szürletben) található fémion anyagmennyisége:

    0,3 mol Na+ + 2x0,3 mol Na3 + 2x0,3 mol Na+ = 1,5 mol Na+ (0,5 p)

    - a végs? oldat térfogata: 1,5 (kezdeti) + 3x1,5 = 6,0 liter oldat (0,5 p)

    - a végs? oldat moláris koncentrációja: 1,5 mol Na+ / 6 dm3 = 0,25 mol Na+ / dm3 (0,5 p)

     

  • 8. A. a) ? az aktív szenet tartalmazó vörösbor sz?rés után színtelen, míg az aktív szén nélküli, vörös szín?; (2x0,25 = 0,5 p)

    b) ? a nagy felület? aktív szén adszorbeálja a vörösborban található festékanyagokat, és ezért lesz színtelen a sz?rés utáni oldat; (0,5 p)

    c) ? az aktív szén (szénb?l, fából vagy más széntartalmú anyagból állítják el?), rendezetlen C-atomokból és apró grafitkristályokból álló szénváz; a mikropórusok nagy számú kiterjedt bels? felületet (kb. 1000 m2 / g) biztosítanak, és ennek megfelel?en nagy adszorpciós képességet eredményeznek, amely lehet?vé teszi a nagyobb méret? molekulák megkötését. (1,0 p)

    Megjegyzés: hasonló eredményekre juthatsz, ha nem forralod a bort az aktív szénnel, hanem fél óráig állni hagyod!

    B.a) ? a ?tiszta? vörösbor (kontroll anyag) esetében egy csík jelenik meg, míg a bodzalevet tartalmazó bor esetében két koncentrikus gy?r? képz?dik; ugyanez tapasztalható az ismeretlen eredet? bor esetében is, amennyiben az nem ?tiszta?; (0,75 p)

    b) ? a ?tiszta? vörösbor nem ugyanazt a festékanyagot tartalmazza, mint az esetleges adalékanyag (pl. a bodzalé), és ezek, méretükt?l függ?en különböz? sebességgel mozognak, illetve adszorbeálódnak a sz?r?papíron; (0,5 p)

    c) ? az alkalmazott módszer neve: kromatográfia (papírkromatográfia) (0,25 p)

    d) ? a gyengébb min?ség? bor ?feljavítását? , vagyis ?hamisítását? lehet megoldani a tapasztalt jelenség gyakorlati alkalmazásával. (0,5 p)

    1.  
    2. Rejtvény: ?Parcellázás?

    (4,0 p)

  • ? Az elemek bomlásának vizsgálataiért és a radioaktív anyagok kémiájában elért eredményeiért.? (2,0 p)

    Rutherford, lord Ernest (1871-1937), angol fizikus; 1908-ban kapta a díjat.(4x0,25 = 1,0 p)