IX. osztály, IV. forduló, megoldás

2011 / 2012 –es tanév, XVII. évfolyam

 

1.  a)  ZCl = 17;   ZBr = 35;    ZI = 53;

      Br2 - molekulában:

      35x2x6,023x1023 db. e-  és ugyanannyi p+= 4,21x1025 db.                                      (0,75 p)

      ICl - molekulában:

      (53+17)x6,023x1023 db. e- és ugyanannyi p+ =  4,21x1025 db. e-;                            (0,75p)

 

      b)  A  Br2 molekula apoláris, így a molekulák között a gyenge van der Waals típusú kötések hatnak; a ICl molekula poláris (I - pozitív pólus, Cl - negatív pólus) , és ezért itt az erősebb dipol-dipol kölcsönhatás van a molekulák között.                                     (1,0 p)

      Az o.p. érték szilárd ® folyékony átalakulást jelent, amelynek sorén a molekulák közötti vonzóerőt kell legyőzni ahhoz, hogy egymástól eltávolodjanak. Erősebb vonóerő felszakításához nagyobb energia kell, ezért a ICl o.p. értéke magasabb, mint a közel azonos molekulatömegű Br2 - molekulákból álló anyagé.                                             (1,0 p)

 

2.  a)  H, Cl, O - összetétel                                                                                         (0,75 p)

 

      b(1) HClO; (+1 o.sz.); hipoklórossav  / hidrogén-hipoklorit / hidrogén-[oxo-klorát]                    (0,75 p)

      b(2) HClO2; (+3 o.sz.); klórossav  / hidrogén-klorit/ hidrogén-[dioxo-klorát]                            (0,75 p)

      b(3) HClO3; (+5 o.sz.); klórsav  / hidrogén-klorát / hidrogén-[trioxo-klorát]                           (0,75 p)

      b(4) HClO4; (+7 o.sz.); perklórsav  / hidrogén-perklorát / hidrogén-[tetraoxo-klorát]                 (0,75 p)

     

      c)   (1) hipokloritok;  (2) kloritok;  (3) klorátok;  (4) perklorátok                             (1,0 p)

 

      d)  A klórnak vízben való oldódásakor keletkezik: Cl2 + H2O ® HOCl + HCl                (1,0 p)

 

      e)  (1) Cl2O : diklór-oxid;   (2) ClO2 : klór-dioxid;                                                   (1,0 p)

           (3) ClO2  és  Cl2O6 : diklór-hexaoxid;   (4) Cl2O6  és  Cl2O7 : diklór-heptoxid       (1,5 p)

 

      f)   Cl2O + H2O ® 2HClO      (0,25 p)          2ClO2 + H2O ® HClO2 + HClO3    (0,5 p) 

           Cl2O6 + H2O ® HClO3 + HClO4   (0,5 p)        Cl2O7 + H2O ® 2HClO4         (0,25 p)

 

      g)  HClO < HClO2 <  HClO3 < HClO4                                                                       (0,25 p)

 

3.                                                                                                                             (6,0 p)

S.

sz.

Anyag neve

Képlet

(0,2 p/képlet)

Szín betűjele

(0,1p/szín)

S.

sz.

Anyag neve

Képlet

(0,2 p/képlet)

Szín betűjele

(0,1 p/szín)

1.

rézgálic

CuSO4×5H2O

e

11.

hipermangán

KMnO4

h

2.

szalmiáksó

NH4Cl

a

12.

kalkopirit

CuFeS2

f

3.

bórax

Na2B4O7×10H2O

a

13.

nemesrozsda

CuCO3×Cu(OH)2

j

4.

bórkarbid

B12C3 (B4C)

b

14.

fixirsó

Na2S2O3

g

5.

cinóber

HgS

c

15.

kéjgáz

N2O

a

6.

dolomit

CaMg(CO3)2

g

16.

mínium

Pb3O4(PbO2×2PbO)

c

7.

foszforossav

H3PO3

a

17.

ónhamu

SnO2

g

8.

kéksav

HCN

a

18.

ózon

O3

k

9.

oltott mész

Ca(OH)2

g

19.

szénkéneg

CS2

a

10.

ciánkáli

KCN

g

20.

szublimát

HgCl2

g

 

4.  a)                                                                                                                      (8,32 p)

Sor száma

Elem rendszáma + vegyjele

(0,04+0,04=0,08 p)

Sor száma

Elem rendszáma + vegyjele

(0,04+0,04=0,08 p)

1

23 - V; 96 - Cm; 40 - Zr

22

64 - Gd; 54 - Xe; 27 - Co

2

4 - Be; 97 - Bk, 66 - Dy

23

73 - Ta; 28 - Ni; 26 - Fe; 95 - Am

3

99 - Es; 63 - Eu

24

1 - H; 7 - N

4

90 - Th; 71 - Lu; 22 - Ti

25

33 - As; 16 - S; 8 - O; 57 - La

5

101 - Md; 91 - Pa

26

25 - Mn; 10 - Ne; 29 - Cu; 51 - Sb

6

82 - Pb; 98 - Cf

27

6 - C; 34 - Se

7

75 - Re; 44 - Ru; 37 - Rb

28

24-Cr; 35-Br; 80-Hg; 79-Au; 42-Mo

8

61 - Pm; 84 - Po; 62 - Sm

29

72 - Hf; 17 - Cl; 5 - B; 78 - Pt

9

14 - Si; 32 - Ge; 76 - Os

30

92 - U; 60 - Nd; 21 - Sc

10

94 - Pu; 19 - K; 31 - Ga

31

12 - Mg; 30 - Zn; 103 - Lr

11

68 - Er; 65 - Tb; 69 - Tm

32

74 - W; 50 - Sn; 15 - P

12

81 - Tl

33

104-Ku

13

39 - Y; 70 - Yb; 18 - Ar

34

9 - F; 83 - Bi

14

13 - Al; 59 - Pr

35

52 - Te, 46 - Pd; 89 - Ac

15

38 - Sr; 43 - Tc

36

3 - Li; 47 - Ag; 77 - Ir

16

48 - Cd; 20 - Ca; 85 - At

37

100 - Fm; 87 - Fr; 67 - Ho

17

56 - Ba; 58 - Ce; 55 - Cs

38

2 - He; 11 - Na; 93 - Np

18

45 - Rh; 88 - Ra

39

41 - Nb; 102 - No

21

36 - Kr; 53 - I; 49 - In; 86 - Rn

 

 

 

      b)  104 elem                                                                                                    (0,25 p)

      c)   Z = 104, Ku = kurcsatóvium; ma elfogadott: rutherfordium, Rf                       (0,33 p)

 

5.  a)  reakcióegyenlet: CuSO4 + Fe ® FeSO4 + Cu                                                     (0,5 p)

      - a feloldott anyag tömege az oldatban: m(CuSO4) = 250x4/100 = 10 g CuSO4          (0,5 p)

      - móltömegek: M(CuSO4) = 159,5          M(FeSO4) = 152                                    (0,4 p)

      - az elszíntelenítéshez a  Fe-reszelék tömege: m(Fe) = 10x56/159,5 = 3,51 g Fe     (0,5 p)

 

      b)  - a reakció után megmaradt oldat:

             250 g eredeti oldat + m(Fe) - m(kivált Cu)                                                       (0,75 p)

           m(Cu) = 10x63,5/159,5 = 3,98 g Cu kivált                                                        (0,5 p)

           m(oldat,végső) = 250 + 3,51 - 3,98 = 249,53 g megmaradt oldat                   (0,25 p)

           - a fenti oldatban a FeSO4 tömege: m(FeSO4) = 10x152/159,5 = 9,52 g FeSO4    (0,5 p)

           m/m%(FeSO4) = 100x9,52/249,53 = 3,81 % FeSO4                                        (0,7 p)

 

      c)   A CuSO4 vizes oldata kék színű, míg a Fe-al történő teljes átalakulás után az oldatban visszamaradt FeSO4 vizes oldata színtelen.                                                     (0,5 p)

 

6.  a)  Megnevezés, felhasznált anyagok, reakciókörülmények, megfigyelt jelenségek, stb.    (3,0 p)

           (A megnevezett kísérlet egyéni értékelése a fenti szempontok szerint!)

 

      b)  Miért volt ez a kísérlet számodra emlékezetes?                                                  (1,0 p)

           (A megnevezett kísérlet egyéni értékelése a fenti szempontok szerint!)

 

c)   A megnevezett kísérlet reakciók egyenletei!                                                     (1,5 p)

 

d)  A megnevezett kísérletben tapasztalt jelenségek magyarázata!                            (1,5 p)

 

7.  b)  - helyes sorrend;                                                                                          (0,1 p)

      (1)-es terület: magnézium; Z = 12; Mg   és  promécium; Z = 61; Pm                       (0,6 p)

      (2)-es terület: alumínium; Z = 13; Al   és  szamárium; Z = 62; Sm                          (0,6 p)

      (3)-as terület: szilícium; Z = 14; Si  és  itterbium; Z = 70; Yb                                 (0,6 p)

      (4)-es terület: szkandium; Z = 21; Sc  és  asztácium; Z = 85; At                             (0,6 p)

      (5)-ös terület: germánium; Z = 32; Ge  és  neptúnium; Z = 93; Np                          (0,6 p)

      (6)-os terület: stroncium; Z = 38; Sr  és  plutónium; Z = 94; Pu                             (0,6 p)

      (7)-es terület: cirkónium; Z = 40; Zr  és  amerícium; Z = 95; Am                            (0,6 p)

      (8)-as terület: palládium; Z = 46; Pd  és  berkélium; Z = 97; Bk                              (0,6 p)

      (9)-es terület: neodímium; Z = 60; Nd  és  flerovium; Z = 114; Fl                           (0,6 p)   

      a)                                                                                                                (4,0 p)

67; 73; 239; 258; 318; 527; 864; 3892; 4915; 5431; 7547; 8242; 9295; 18693

1

9

7

8

5

2

4

3

6

M P

MM

I I

UU

Á Í

L Z

E L

T I

C B

8

6

2

1

4

3

9

7

5

U U

Z C

A R

S A

M M

A U

MM

I I

Í R

5

4

3

9

7

6

1

8

2

É É

N M

G O

MM

I I

RN

S I

UU

T Z

2

7

1

4

6

9

8

5

3

S Z

I I

S A

M T

N N

MM

U U

ÓN

R U

3

5

6

7

8

1

2

9

4

Z K

Á N

D C

I I

U U

N G

L T

MM

O T

9

8

4

2

3

5

6

1

7

MM

U U

A T

E E

R P

ÚÁ

CN

P S

I I

6

2

5

3

9

8

7

4

1

N C

M I

Í Ó

L R

MM

U U

I I

R D

N F

7

3

9

6

1

4

5

2

8

I I

E R

MM

D L

B P

K L

Í O

L E

U U

4

1

8

5

2

7

3

6

9

K R

C A

U U

É Á

A E

I I

O E

M V

MM