IX. osztály, I. forduló, megoldás

2013 / 2014 –as tanév, XIX. évfolyam

1. „Vegyjel”-név                                                                                                         (3,40 p)

2.   A szabály: a Z > 100 elemek esetében meg kell adni a 3 egymás utáni számra vonatkozó toldalékot )latin) majd az –„ium” végződést.

Z	Elem neve	3 betű	Z	Elem neve	3 betű
120	Unbinilium	Ubn	145	Unquadpentium	Uqp
124	Unbiquadium	Ubq	148	Unquadoctium	Uqo
129	Unbiennium	Ube	150	Unpentnilium	Upn
130	Untrinilium	Utn	151	Unpentunium	Upu
133	Untritriium	Utt	156	Unpenthexium	Uph
137	Untriseptium	Uts	160	Unhexnilium	Uhn
140	Unquadnilium	Uqn	165	Unhexpentium	Uhp
142	unquadbiium	Uqb	170	Unseptnilium	Usn

                                                                                                                                      (16x0,3=4,8 p)

3.  

S.sz	Triviális név	Képlet	S.sz.	Triviális név	Képlet
1.	Na-aluminát	NaAlO2	11.	Na-klorát	NaClO3
2.	Na-amid	NaNH2	12.	Na-klorit	NaClO2
3.	Na-azid	NaN3	13.	Na-metafoszfát	NaPO3
4.	Na-bikarbonát	NaHCO3	14.	Na-metaszilikát	Na2SiO3
5.	Na-biszulfát	NaHSO4	15.	Na-monoxid	Na2O
6.	Na-biszulfit	NaHSO3	16.	Na-ortofoszfát	Na3PO4
7.	Na-ditionit	Na2S2O4	17.	Na-peroxid	Na2O2
8.	Na-hexafluoro-aluminát	Na3[AlF6]	18.	Na-pirofoszfát	Na4P2O7
9.	Na-hidrid	NaH	19.	Na-szuperoxid	NaO2
10.	Na-hidrogén-ortofoszfát	NaH2PO4	20.	Na-tioszulfát	Na2S2O3

                                                                                                                                         (20x0,2=4,0 p)

4.   a)   H₃BO₃: bórsav = ortobórsav                                                                              (0,75 p)

HBO₂: metyabórsav                                                                                           (0,75 p)

H₂B₄O₇ : pirobórsav = tetrabórsav                                                                    (1,0 p)

      b)   2H₃BO₃ ® HBO₂ + H₂O                                                                                     (0,5 p)

4HBO₂ ® H₂B₄O₇ + H₂O                                                                                   (0,75 p)

H₂B₄O₇ ® B₂O₃ + H₂O            bórtrioxid = bórsavanhidrid                        (1,0 p)

5.   a)   88 – 90 % Cu, 8 – 10 % Sn, 2 – 4 % Zn                                                  (0,75 p)

      b)   Csapágyak készítésére használt ötvözet: Sn, Sb: kb. 10 %, Cu: 1 – 2 %, a többi ólom )

            1839-ben az amerikai Isaac Babbit, 1799-1862, találta fel).                                    (0,75 p)

      c)   A bórnak fémekkel alkotott vegyületei.                                                                 (0,5 p)

      d)   (Cr₂O₇)^2- - iont tartalmazó sók.                                                                             (0,5 p)

      e)   Fe₂O₃ , hematit, finom por formájában.                                                                (0,75 p)

      f)    As₄O₆ (vagy: As₂O₃)                                                                                             (0,5 p)

      g)   HN₃ (hidrogén-azid)                                                                                            (0,5 p)

      h)   Kálium-króm-szulfát: KCr(SO₄)₂·12H₂O                                                                (0,75 p)

      i)    Peroxidikénsav: H₂S₂O₈                                                                                        (0,5 p)

      j)    Dikén(VI)-sav: H₂S₂O₇. Előállítás: SO₃-nak koncentrált H₂SO₄-ban történő oldódásával:

            SO₃ + H₂SO₄ ®H₂S₂O₇                                                                                          (0,75 p)

6.   a)   (1) vegyület, amely vízzel reagálva egy másik vegyületet hoz létre (jelentése: víz nélküli)(0,5 p)

            (2) vízmentes CaSO₄ (ez vízfelvétellel gipsszé, CaSO₄·2H₂O alakul                              (0,25 p)

            (3) savanhidrid: SO₂, CO₂, SO₃,….           Bázisanhidrid: CaO, Na₂O, MgO…..                 (1,0 p)

      b)   (1) az arzén(V)-sók régebbi megnevezése                                                                (0,25 p)

            (2) az arzén(III)-sók régebbi megnevezése                                                              (0,25 p)

            (3) K₃AsO₄ és K₃AsO₃                                                                                                (0,5 p)

      c)   (1) a bór (B) hidrogénnel alkotott vegyületei (= bórhidridek)                                     (0,25 p)

            (2) a bórsav(ak) sói                                                                                               (0,25 p)

            (3) B₂H₆                                                                                                                (0,25 p)

      d)   (1) H₃PO₃          (2)  H₃PO₄                                                                                       (0,5 p)

      e)   (1) a klórsav (HClO₃) sói                                                                                        (0,25 p)

            (2) a klórnak más elemekkel alkotott vegyületei, amelyben a klór mindig –1 oxidációs állapotú (= kloridion: Cl^–     )                                                                                                     (0,4 p)

            (3) a klórossav (HClO₂) sói                                                                                    (0,25 p)

            (4) NaClO₃ , NaCl, NaClO₂                                                                                       (0,6 p)

      f)    (1) Fe(II)- és Fe(III)-oxidok keverékének (Fe₃O₄) ásványtani neve                            (0,5 p)

            (2) MgCO₃ ásványtani neve                                                                                  (0,25 p)

      g)   (1) (PbO₄)^4– - ion           (2) (PbO₃)^2– - ion                                                               (1,0 p)

7.   a)               2H₂ + O₂ ® 2H₂O                                                                                                 (0,25 p)

- egyenlet alapján: 4,0 g H₂-ből 2x18 = 32 g víz keletkezik                                            (0,75)

                                                16,0 g O₂-ből 18,0 g víz keletkezik                                               (0,75 p)

      A kijelentés igaz, mert a megadott mennyiségű oxigénből legtöbb 18,0 g víz keletkezhet, a

      hidrogén pedig fölöslegben van.      

      b)   - a kezdeti oldatban feloldott anyag tömege: m(NaOH) = 200x10/100 = 20 g NaOH (0,5 p)

            - a végső oldat tömege:  200 + 20 = 220 g                                                            (0,25 p)

            - a végső oldatban a feloldott anyag tömege:  20 + 20 = 40 g NaOH                       (0,25 p)

            - a végső oldat koncentrációja:  m/m% = 100x40/220 = 18,18 % NaOH               (0,75)

      c)   M(KCl) = 74,5               M(NaCl) = 58,5                                                                (0,5 p)

            - legeyen: 1 mól KCl és n mól NaCl – ból álló keverék, amelynek a Cl-tartalma 51,32 %

                                   100(35,5 + 35,5n) = (74,5 + 58,5n)x51,32          n = 0,5 mól NaCl

            - mólarány: KCl/NaCl = 1/0,5 = 2/1                                                                (2,0 p)

8.   a)   Az indikátor savas kémhatást mutat a „bubis” vízben jelenlévő szénsav miatt.     (0,25 p)

Kevés, de fokozatos gázfelszabadulás látható. A jelenlévő szénsav zárt rendszerben stabil, nyitott rendszerbe (itt: kémcső) bomlásnak indul, a CO₂ gázbuborékok felszabadulása is látható.                                                                                                                (0,75 p)

      b)   A melegítés során az a)-pont oldatának színe változik, míg végül semleges kémhatást mutat. Intenzívebb a felszabaduló gázbuborékok folyamata, mivel melegítés hatására a szénsav bomlik: H₂CO₃ ® H₂O + CO₂ és ennek következtében fokozatosan csökken az oldat savas jellege. A teljes elbomlás után semleges oldat marad vissza, ezt jelzi az indikátor színe.                                                                                                                (1,5 p)

      c)   A „bubis” üdítők lezárva és hűvös helyen őrzik meg hosszabb ideig „erejüket” (de nem korlátlan ideig).                                                                                                   (0,25 p)

9.   Sudoku – ismétlődő kis számokkal

1 AO	6 ÉR	2 AK	5 SI	4 KX	7 TN	3 MN	9 MW	8 OÁ
8 RI	4 RO	3   IG	2 NK	9 MS	1 NL	5 TN	6 HN	7 RT
7 TÉ	9 ÓA	5 ÜT	3    UÉ	8 KT	6 NO	1 TI	4  ÓI	2 YE
9 AO	2 BL	7 IE	6 GI	3   IL	5 IR	4 UN	8 LR	1 ÓÉ
3 CÓ	8 BN	6 IC	1 MD	7 UL	4 IÉ	9 GF	2 RI	5 DÉ
4 NG	5 HA	1 IB	8 AU	2   EN	9 NL	7 ML	3 NO	6 AU
5 RZ	1 NN	4 MP	9 NA	6 YS	2    LR	8 RV	7 ÓT	3 IN
6 NM	7 KÚ	8 TÁ	4 EL	5 OS	3 CÓ	2   LO	1 RI	9 MM
2 IT	3 KM	9 ÁR	7 LR	1 AN	8 KN	6 IZ	5 GT	4 ZA

S. sz	Elem neve	Z	Felfedezés		S. sz	Elem neve	Z	Felfedezés
			Ókor	XIII.sz/évszám				Ókor	XIII.sz/évszám
1	Antimón	51	*	-----	15	Nikkel	28	--	1751
2	Arany	79	*	-----	16	Nitrogén	7	--	1772
3	Berillium	4	--	1798	17	Ólom	82	*	-----
4	Cink	30	--	1746	18	Ón	50	*	-----
5	Cirkónium	40	--	1789	19	Oxigén	8	--	1773-1774
6	Ezüst	47	*	-----	20	Platina	78	--	1741
7	Hidrogén	1	--	1766	21	Réz	29	*	-----
8	Higany	80	*	-----	22	Stroncium	38	--	1790
9	Ittrium	39	--	1794	23	Szén	6	*	-----
10	Klór	17	--	1774	24	Tellúr	52	--	1782
11	Kobalt	27	--	1735	25	Titán	22	--	1791
12	Króm	24	--	1797	26	Urán	92	--	1789
13	Mangán	25	--	1774	27	Vas	26	*	-----
14	Molibdén	42	--	1778	28	Wolfram	74	--	1783

                                                           (0,1 p/elem; 0,05 p / Z; 0,05 p / ókor; 0,1 p / évszám = 6,55 p)